一、
pH計的原理
通過測定電極與參比電極組成的工作電池在溶液中測得的電位差，并利用待測溶液的pH值與工作電池的電勢大小之間的線性關(guān)系，再通過電流計轉(zhuǎn)換成pH單位數(shù)值來實現(xiàn)測定。
二、pH計的保養(yǎng)
1、pH計玻璃電極的貯存
pH計短期內(nèi)不用時，可充分浸泡在飽和氯化鉀溶液中。但若長期不用，應(yīng)將其干放，切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。
2、pH玻璃電極的清洗
玻璃電極球泡受污染可能使電極響應(yīng)時間加長?？捎肅Cl4或皂液揩去污物，然后浸入蒸餾水一晝夜后繼續(xù)使用。污染嚴(yán)重時，可用5％HF溶液浸10～20分鐘，立即用水沖洗干凈，然后，浸入0.1N HCl溶液一晝夜后繼續(xù)使用。
3、玻璃電極老化的處理
玻璃電極的老化與膠層結(jié)構(gòu)漸進變化有關(guān)。舊電極響應(yīng)遲緩，膜電阻高，斜率低。用氫氟酸浸蝕掉外層膠層，經(jīng)常能改善電極性能。若能用此法定期清除內(nèi)外層膠層，則電極的壽命幾乎是無限的。
4、參比電極的貯存
銀-氯化銀電極的貯存液是飽和氯化鉀溶液，高濃度氯化鉀溶液可以防止氯化銀在液接界處沉淀，并維持液接界處于工作狀態(tài)。此方法也適用于復(fù)合電極的貯存。
三、常見問題及解決方案
1、同一樣品，兩次測量的 pH值不一樣？
溫度變化或樣品本身發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，都會引起 pH值的變化。所以，應(yīng)盡量保持溫度一致，并且避免化學(xué)反應(yīng)。
2、同一樣品，同時在兩臺 pH計上測量，讀數(shù)不一致？
由于兩臺 pH計的校正條件不一樣（如，不同時間做的校正），造成測量值有差異。所以要用同一緩沖液在同一時間里對 pH計進行校正，然后再同時測定。
3、為什么緩沖液在有效期內(nèi)已經(jīng)變質(zhì)不能使用了？
緩沖液的有效期是指未開封使用狀態(tài)下的保存期。一旦開封使用后，由于空氣中各種霉菌的作用，緩沖液較易變質(zhì)。
注意：已使用過的緩沖液，千萬不能倒回原裝瓶中！
4、電極需多久校準(zhǔn)一次
電極的校準(zhǔn)頻率取決于電極的使用、保養(yǎng)、樣品性質(zhì)以及測量精度等具體情況。 建議每天校準(zhǔn)一次，長不要超過每周一次校準(zhǔn)。 更換電極以及長時間不使用，在使用前必須先校準(zhǔn)。
5、如何保養(yǎng) pH電極？
電極使用一段時間后，若發(fā)現(xiàn)斜率變低、響應(yīng)速度變慢等情況，可嘗試下列方法：
①若測量樣品中含有蛋白質(zhì)，可用胃蛋白酶 /鹽酸洗液清洗電極膜。
②若測量樣品為油性/有機液體，可用丙酮或乙醇沖洗。
?、廴舭l(fā)現(xiàn)電極液絡(luò)部變臟變黑，可用硫醇清洗液清洗液絡(luò)部。
?、芑罨姌O膜，活化方法：電極再生液浸泡 30秒，再用 3mol/L KCl溶液浸泡 5小時。
6、樣品溫度為 10℃，此時儀表顯示的是 10℃還是 25℃下的 pH值？
酸度計顯示的是溶液在當(dāng)前溫度下的 pH值，若在 10℃測量，儀表顯示的是溶液 10℃的值，如果需要得到 25℃的 pH，必須把溶液溫度升/降溫至 25℃，再進行測量。酸度計的溫度補償指的是補償溫度對 pH電極的影響，但不能將任何溫度下的 pH值補償?shù)?25℃。
7、為什么電極放在 pH7.00的緩沖液中校正后，顯示為 7.02
此時緩沖液溫度在 20℃左右。由于緩沖液的 pH值會隨溫度變化有小量變化，7.00只是緩沖液在25℃下的值，而緩沖液在 20℃時的值應(yīng)為 7.02。pH計能自動補償溫度對緩沖液的影響以保證測量精度。
8、pH電極壽命有多長
pH電極的壽命與測量樣品的性質(zhì)、樣品溫度及使用的頻率、保養(yǎng)情況有關(guān)。 在正常使用、正確保養(yǎng)的情況下，pH電極壽命為 1至 2年。
9、檢測pH計準(zhǔn)不準(zhǔn)
測pH計準(zhǔn)不準(zhǔn)？可靠和簡單的方法就是以pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來進行檢定。取三個pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液：pH6.86、pH4.00、pH9.18新鮮配制并且溫度相同），以pH6.86進行定位校準(zhǔn)，以pH4.00進行斜率校準(zhǔn)，然后測試pH9.18看pH計是否準(zhǔn)確，是否合格立見分曉。如果精度不合格，還可以進一步判斷是pH計有問題還是pH電極有問題。
10、H計數(shù)字不穩(wěn)定現(xiàn)象原因總結(jié)：
①檢查電極是否已損壞；
②應(yīng)該是電極使用的時間太長了，先校準(zhǔn)看一下是否有效；
③可試下用2.5mmoL/L的KCL溶液浸泡探頭；
?、芮逑匆幌虏Ａ颍遣皇菚r間長了，上面附著了一些有機物，導(dǎo)致反應(yīng)不靈敏；
?、菰谒写嬖谥粋€化學(xué)平CO2+H2O→H++HCO3-，由于一般的純水或地表水都顯弱堿性導(dǎo)致該平衡向正反應(yīng)方向移動故pH會一直上升；
?、拊诒粶y水樣中加入中性鹽（如，KCl）作為離子強度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械碾x子總強度，增加導(dǎo)電性，使測量快速穩(wěn)定。此方法國家標(biāo)準(zhǔn)GB/T6P04.3-93中規(guī)定：“測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩(wěn)定，每50mL水樣中加入一滴中性0.1moL/L KCl溶液。”雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其pH值得變化，但經(jīng)實驗證明此變化在數(shù)值上只改變了0.01pH左右，是*可以接受的。但采用這種方法時，一定要注意所加的KCL溶液不應(yīng)含任何堿性或酸性的雜質(zhì)。因此，KCl試劑要采用高純度的，所配溶液的水質(zhì)也要高純度的中性水質(zhì)。
